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    下列说法正确的是

    A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液

    B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0

    C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

    D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+


    【知识点】化学反应的方向性、分散系、原电池原理  F3  G2  H4 

    【答案解析】A  解析：A、分散系中分散质粒子的直径在1到100纳米的属于胶体，悬浊液中分散质粒子的直径大于100纳米，溶液中溶质粒子的直径小于1纳米，即Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液，故A正确；B、任何条件下能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0，而H>0、S>0或H<0、S<0的反应在一定条件下能自发进行，故B错误；C、焰色反应属于物理变化，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-2e-= Fe2+，故D错误。

    故答案选A

    【思路点拨】本题考查了化学反应的方向性、分散系、原电池原理等知识，注意能自发进行的反应与一定条件下能自发进行的反应的不同。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）  (    )

    A.NA                            B.2NA          

    C.6NA                               D.10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

    所得实验数据如下表:

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n（X）

    n（Y）

    n（M）

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    回答下列问题:

    (1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1,  则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。

    (2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)

    (3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。

    A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再变化

    C. v正(X) =v逆(M)     D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    (4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。

    (5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。

        A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

    (6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是                                    (　　)

    A．Z和W在该条件下都不可能为气态

    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中

    气体的平均摩尔质量不可能相等

    C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应

    的平衡常数K随温度升高而增大

    D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示中关于铜电极的连接错误的是                                            （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是                                                          （　　）

        A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

        B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

        C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

        D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02 g H2时，b极周围会产生0．04 g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是                                 （　　）

        A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

        B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

        C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12

        D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7

    　

    B．

    室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14

    　

    C．

    室温下，将pH=13  Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7

    　

    D．

    某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比 为1：10

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