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    在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，则Y在起始时的浓度可能是(　　)

    A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

    C．0～0.8 mol·L－1                     D．无法确定


    解析　若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0 mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4 mol·L－1÷2＋0.8 mol·L－1＝2 mol·L－1；在开始时，也可以同时加入X、Y、Z。故选B。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．

    ①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．

    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．

    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是　　（填字母）．

    A．减小NO2的浓度      B．降低温度      C．增加NO2的浓度       D．升高温度

    ②下表为反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：

    时间/s

    0

    80

    160

    240

    320

    c（NO2）/mol•L﹣1

    0.0540

    0.0420

    0.0340

    0.0300

    0.0300

    c（N2O4）/mol•L﹣1

    0

    0.0060

    0.0100

    0.0120

    0.0120

    该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K的值为　．

    （写出计算过程）

    ③25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．

    则该反应的热化学方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

    　

    B．

    醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

    　

    C．

    苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣

    　

    D．

    甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

    N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式                   。

    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为            。

    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的     极，阴极反应式为                                 。

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    ①相同条件下，Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是                ，

    图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

    ②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是(　　)

    A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1

    B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1

    C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1

    D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；

    ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。

    结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

    (1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；

    改进的方法是________________________________________。

    (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)

    A．8.3             B．8.7            C．9              D．9.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（　　）

    　

    A．

    金刚石  石墨

    B．

    H2S  CCl4

    C．

    NH4Cl   KCl

    D．

    CO2  SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    Na2O2只作氧化剂

    　

    B．

    Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    　

    C．

    O2是还原产物

    　

    D．

    2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

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