【题目】合成药物X 的路线如下:
(1)X中含氧官能团的名称为________;A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰,A的结构简式为____________。
(2)反应①的反应类型为_________。反应①还会得到另一产物H,其分子式为C8H14O2,写出H的结构简式:______________。
(3)反应⑥的产物为G和_________(填结构简式)。
(4)X分子消去一分子水可得物质J,同时满足下列条件的J的同分异构体共有_____种。其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为__________。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应
b.能发生消去反应
c.苯环上只有2个取代基,且分子中只有2个甲基
(5)参照上述合成路线,设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成路线图(无机试剂任用)。合成路线示例如下:_______________
【答案】 酯基、(醇)羟基 加成反应
CH3COOH 12
【解析】(1)由X的结构简式可知,含有的含氧官能团为酯基、羟基;A的分子式为C3H6O,A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰,结合B的结构简式可知与乙炔发生加成反应生成B,故A为;
(2)反应属于加成反应,反应①还会得到另一产物H,其分子式为C8H14O2,2分子丙酮与乙炔发生加成反应生成H,H的结构简式为:;
(3)F与过氧乙酸反应得到G,由守恒可知还生成CH3COOH;
(4)X分子消去一分子水可得物质J,J的分子式为C10H14O2,不饱和度为=4,J的同分异构体符合:a.能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,由不饱和度可知,侧链没有不饱和键;b.能发生消去反应,说明羟基连接碳原子相邻的碳原子上含有H原子;c.苯环上只有2个取代基,且分子中只有2个甲基,另外的取代基为-CH(CH3)CH(CH3)OH,或者为-C(OH)(CH3)CH2CH3,或者为-CH2C(CH3)2OH,或者为-CH(OH)CH(CH3)2,与羟基各有邻、间、对3种,共有12种,其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为:
;
(5)甲醇氧化生成甲醛,甲醛与乙炔发生加成反应得到HC≡CCH2OH,再与氢气发生加成反应得到CH2=CHCH2OH,最后发生加聚反应得到.合成路线流程图为:
。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,已知⑤为短周期元素,其单质为淡黄色固体,据表回答有关问题:
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
(1)画出元素⑧的原子结构示意图 __________________
(2)在这些元素中,最活泼的非金属元素是 ______, 最不活泼的元素是_____(写元素符号 )。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中, 碱性最强的是 __________(写化学式),呈两性的氢氧化物是____________(写化学式),写出两者之间反应的离子方程式: ______________________________
(4)在⑥与⑨中,化学性质较活泼的是________(写元素符号 ),写出可以验证该结论的一个化学反应方式 _________________________________________。
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现按图所示装置进行实验:
请回答下列有关问题:
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是____________________;
(2)以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空)。操作时应先点燃________处的酒精灯;
(3)装置D的作用是___________________________________;
(4)读取N2体积时,应注意:①_____________________;②__________________。
(5)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有________(用字母填空)。
A.生成CO2气体的质量 B.生成H2O的质量
C.通入O2的体积 D.氨基酸的相对分子质量
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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 第IA族的所有元素都是金属元素
B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C. 同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半径最小
D. 第 IA族元素金属性强于第ⅡA族元素
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【题目】Ⅰ.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是________
选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
B | 浓盐酸、浓硫酸 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
C | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |
D | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
Ⅱ.CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3, NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为________L(标准状况)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00LNaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为__________________(填浓度范围)。
(3)CO2和 KO2 有下列反应:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是______________。
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【题目】有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B. CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液
C. 升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大
D. 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低
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【题目】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞;
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次;
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm;
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数;
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度;
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是:(用序号字母填写)B、D、_______________.
(2)上述(B)操作的目的是_____________________。
(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________。
(4)实验中用左手控制 (填仪器及部位),眼睛注视 ,直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是___________。
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【题目】室温下向10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
B. b点所示溶液中c(HA)>c(A-)
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b
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