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    15．ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等与CaC2和H2O反应相似．下列说法不正确的是（　　）
    A．C22-的电子式是[]2-
    B．Mg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团
    C．1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4L
    D．Al4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键

    分析 A、根据共价键的成键情况判断；
    B、Mg2C3和Li2C2与水反应分别生成C3H4和C2H2；
    C、生成的烃所处的状态不明确；
    D、Al4C3与水反应生成CH4．

    解答 解：A、C22-中碳原子之间为共价键，电子式为，故A正确；
    B、Mg2C3和Li2C2与水反应分别生成C3H4和C2H2，而C2H2为乙炔，含碳碳三键，而C3H4可能为丙炔，也可以含碳碳三键，故B正确；
    C、生成的烃所处的状态不明确，故不一定是22.4L，故C错误；
    D、Al4C3与水反应生成CH4，结构中只含C-H键，故只有极性键，故D正确．
    故选C．

    点评 本题以碳化钙为载体考查了离子化合物的结构特征与性质，我们虽然没学过ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2，但利用性质的相似性可以推断它的性质，要学会知识迁移的方法解决问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．向氯化铁溶液中加入铁粉  Fe3++Fe═2Fe2+
    C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合  2H++SO32-═SO2↑+H2O
    D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热  MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（　　）
    A．c（S2-）增大B．c（HS-）减小
    C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不变D．c（H2S）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三种元素组成．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1﹕1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为NaH；F的电子式为．
    （2）B、C含有相同的化学键，该化学键是非极性共价键．
    （3）请写出化合物B与E反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，由元素X形成的单质也能在二氧化碳中燃烧，产生一种白色固体、一种黑色固体和一种有毒的无色气体，黑色固体和有毒气体的物质的量之比为1﹕1，将这种白色固体溶于水，没有气体产生，在所得溶液中加入足量稀盐酸又产生一种无色无味的气体，则X在二氧化碳中燃烧的化学方程式为6Na+5CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO，该白色固体溶于水后所得溶液中离子浓度由大到水的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），在该溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，溶液变红原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：
    （1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3；
    （2）以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出N0气体6.72L（标准状况），同时溶液质量增加13.4g．下列判断正确的是（　　）
    A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mo1
    B．原溶液中HNO3的浓度是2.0mol•L-1
    C．反应后的溶液中还可溶解9.6g铜
    D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是反应（　　）
    　A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
      　C．v（C）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.0075 mol/（L•s）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．指出下列反应中的氧化剂和还原剂，井标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目
    （1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100℃-1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．
     
    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
    物质  SiC14  A1C13 FeC13
    沸点/℃   57.7-  315
    熔点/℃-70.0--
    升华温度/℃-   180  300
    请回答下列问题：
    （1）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为④③⑤②①（填标号）．
    ①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸
    ②检查装置的气密性
    ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉
    ④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管
    ⑤将烧瓶固定在铁架台上
    （2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑．装置A．B间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管；验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管．
    （3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶　D．球形冷凝管　E．接收器
    （4）装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
    （5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）和HCl．H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸；硅被氧化得不到高纯硅．

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