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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
    B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
    C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体
    D．镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀
    A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
    C．FeCl3滴入沸水中，存在水解平衡FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl，煮沸促进水解进行，得到红褐色胶，能用勒夏特利原理解释，故C不选；
    D．镀层破损后容易形成原电池放腐蚀，马口铁（镀锡的铁）中Fe比Sn活泼，Fe为负极，容易发生，而比白铁（镀锌的铁）中Zn比Fe活泼，Zn被发生，Fe被保护，故马口铁更易腐蚀，与平衡移动无关，不能能用勒夏特利原理解释，故D选；
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）
    A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    B．把石灰石固体研细后与盐酸反应
    C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
    D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
    B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
    C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
    D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述违背化学原理的是（　　）
    A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
    B．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
    C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
    D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在甲、乙（如图所示）两个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持温度相同，分别向两个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时两容器中C的体积分数的大小关系为（　　）
    A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
    B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
    C．合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率
    D．由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2+NO?NO2+CO，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
    B．恒温时，压缩容器的体积，平衡不移动，但气体颜色加深
    C．达到平衡，其平衡常数为K=
    c(CO2)?c(NO)
    c(NO2)?c(CO)
    D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，则逆方向为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其他条件不
    变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题：

    (1)化学方程式中a＝     ，反应物A的状态是    。
    (2)该反应的焓变值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移动，平衡常数K       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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