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    15．下列实验操作或做法正确的是（　　）
    A．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干
    B．配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平准确称量5.9g氯化钠固体
    C．利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时，温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度
    D．用浓硫酸配制一定物质的量的浓度的稀硫酸时，向浓硫酸中加水稀释，冷却至室温后才能够移到容量瓶

    分析 A．蒸发氯化钠溶液制取氯化钠固体时，应该将溶液蒸发至少量水时，然后利用余热蒸干；
    B．托盘天平的感量是0.1g；
    C．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
    D．浓硫酸稀释时，将浓硫酸加入水中而不是将水加入浓硫酸中．

    解答 解：A、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，故A错误．
    B、托盘天平只精确到0.1g，不能称量5.85g，故B正确；
    C、蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故C错误；
    D、浓硫酸稀释时，将浓硫酸加入水中并不断搅拌，等溶液冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；  
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意托盘天平、量筒、滴定管的感量，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有CO和H2的混合气体，将其完全燃烧，Na2O2固体增重3.2g，则原气体中CO和H2的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC+2D（g），经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．
    求：（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L，反应开始前放入容器中A、B物质的量为3mol
    （2）B的平均反应速率υ （B）=0.05mol/（ L•min）
    （3）B的转化率为16.7%
    （4）x=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法不正确的是（　　）
    A．X和R在同一主族
    B．含氧酸酸性：W＞R
    C．X与W可以形成酸性氧化物
    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是（　　）
    A．30 g•mol-1或46 g•mol-1B．44 g•mol-1或80 g•mol-1
    C．28 g•mol-1D．46 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度时，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（　　）
    A．0.03mol•L-1•s-1B．0.015mol•L-1•s-1
    C．0.12mol•L-1•s-1D．0.06mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为一定量饱和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．
    试回答：OA 段所表示的反应离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
    AB 段所表示的反应化学方程式是：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
    将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是白色沉淀和气体生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
    C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上图所示：B、D最外层电子数之和为12．
    回答下列问题：
    AB
    CD
    （1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
    a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
    （2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    ①查得：
    化学键H-HBr-BrH-Br
    键能（kJ/mol）436194362
    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
    ②根据资料：
    化学式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀，证明分离效果较好．
    ③在原电池中，负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2+H2SO4．该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
    （3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO${\;}_{3}^{-}$，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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