Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O可实现氯的循环利用．已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
①H₂O的电子式为

 

．
②该反应中反应物的总能量

 

 生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”）
③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为

 

kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键

 

（填“强”或“弱”）．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：①水是共价化合物，分子中H原子与氧原子之间形成1对共用电子对；
②放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
③根据反应热等于反应物总键能减生成物总键能计算．

解答： 解：①水是共价化合物，分子中H原子与氧原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，
故答案为：；
②该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：＞；
③E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+2×E（H-O）]=-115.6KJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，
键能越大，则越稳定，故H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键，
故答案为：31.9；强．

点评：本题考查了电子式、反应热有关计算，题目难度中等，注意理解反应热与物质能量及键能之间的关系．