在反应SiO2+3C=SiC+2CO中.氧化剂和还原剂质量之比是( ) A.1:3B.3:1C.1:2D.2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在反应SiO₂+3C=SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是（　　）

A、1：3	B、3：1
C、1：2	D、2：1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：反应SiO₂+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，结合还原产物、氧化产物进行解答．

解答： 解：反应SiO₂+3C═SiC+2CO中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，3molC反应，由产物可知，其中1mol为氧化剂，2mol为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1mol：2mol=1：2，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物判断的考查，准确判断元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．

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关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是铯
②它们的氧化物都只有M₂0和M₂0₂两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs顺序依次递增
⑤离子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺．

A、①②③	B、①③④⑤
C、②④⑤	D、①③⑤

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序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A、酸的强度：HF＞H₂CO₃

B、由水电离产生的c（H⁺）：①=②

C、溶液中酸根离子浓度：c（F^-）＞c（HCO₃^-）

D、序号④中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1

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在恒容条件下，能使NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO （g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（　　）

A、增大NO₂或CO的浓度

B、减小CO₂或NO的浓度

C、通入Ne使气体的压强增大

D、升高反应的温度

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下列变化中不属于放热反应的是（　　）

A、葡萄糖在人体内缓慢氧化

B、煤的燃烧

C、过氧化钠与水的反应

D、灼热的炭和二氧化碳气体化合

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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A、将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B、常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C、将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为

D、从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液

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下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（　　）

A、浓H₂SO₄→SO₂

B、Fe²⁺→Fe³⁺

C、H₂S→SO₂

D、HCO₃^-→CO₂

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、等体积、等浓度的Ba（OH）₂溶液与KAl（SO₄）₂溶液混合：3Ba²⁺+6OH^-+2 Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

B、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

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在一定条件下，钠与O₂反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是（　　）

A、Na₂O

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