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    10．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

    （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）装置B的作用除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘．
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

    分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，依据氯酸钾中氯元素、氯化氢中氯元素化合价变化数目计算转移电子数；
    （2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水可以吸收氯化氢；B装置还能够检测实验过程中装置C是否发生堵塞；
    （3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
    （4）依据氯气和溴化钠反应现象判断氯气氧化性大于溴单质，打开D装置分液漏斗的活塞，滴入E中溴单质和碘化钾反应生成碘单质，据此设计实验步骤；
    （5）氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应，能够被氢氧化钠吸收；
    （6）亚硫酸钠溶液中 通入氯气反应生成硫酸钠，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染气体二氧化硫．

    解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    若A装置中固体药品为KClO3，和盐酸反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应生成3molCl2，转移电子5mol，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为$\frac{5}{3}$，
    故答案为：$\frac{5}{3}$；
    （2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用饱和食盐水可以吸收氯化氢；
    检测实验过程中装置C是否发生堵塞，若C中发生堵塞，会看的，B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱；
    故答案为：除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，Ⅱ中应是干燥剂无水氯化钙，湿润的氯气通过干燥除去水分，通过Ⅲ处干燥的有色布条，布条不褪色；
    故答案为：无水氯化钙，干燥的有色布条；
    （4）氯气和溴化钠反应现象判断氯气氧化性大于溴单质，打开D装置分液漏斗的活塞，滴入E中溴单质和碘化钾反应生成碘单质，实验步骤为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘，
    故答案为：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘；
    （5）氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （6）亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染气体二氧化硫，反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
    故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

    点评 本题考查了氯气实验室制取、氯气性质的检验、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式、离子方程式的书写等，注意装置连接的操作和实验设计，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目
    （2）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7（填化学式） 被氧化的元素是C（填元素符号）．
    （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是C（填选项编号）
    A．氧化性     B．氧化性和酸性      C．酸性        D．还原性和酸性
    （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
    2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑               
    2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
    2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
    I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色
    （1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
    II：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
    （2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
    （3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
    III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
    （4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
    A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
    （5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质：（1）Na （2）NaCl溶液（3）Na2O（4）蔗糖（5）CO2 （6）NH3  （7）Ba（OH）2（8）Na2CO3 （9）H2SO4  （10）盐酸
    属于电解质的是（3）（7）（8）（9），属于非电解质的是（4）（5）（6），
    以上状态下能导电的是（1）（2）（10）（以上各空填写上面物质前的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；；
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）写出沉淀B和固体D的化学式：BMg，DAl2O3．
    （2）写出①、②、③过程反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓、NaOH+CO2═NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
    C．向1mol明矾的水溶液当中加入氢氧化钡，当沉淀的质量最大时离子方程式科表示为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn 2++7O2↓+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应化学方程式
    （1）氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    （3）氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    （4）氯气用于自来水消毒杀菌：Cl2+H2O?HClO+HCl
    （5）等物质的量二氧化硫和氯气在水中混合：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能在指定溶液中大量共存的离子组是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
    ②使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+
    ③使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    ④pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
    ⑤加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    ⑥水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+．
    A．③⑥B．②④⑤C．①②⑤D．②③⑤

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