练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有氯化银产生，它们的离子反应方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，说明离子反应方程式不仅表示一  定物质间的具体的化学反应，而且表示了同一类型离子反应．

    分析 硝酸银电离产生银离子，HCl、NaCl、KCl电离都能产生氯离子，银离子与氯离子反应生成氯化银，离子反应不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类反应，据此解答．

    解答 解：将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，硝酸银电离产生银离子，HCl、NaCl、KCl电离都能产生氯离子，银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类反应，
    故答案为：氯化银；Ag++Cl-=AgCl↓；具体的化学反应；表示同一类反应．

    点评 本题考查了离子方程式的书写及意义，明确离子反应条件及离子方程式书写方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法的全称为3-乙基-1-丁烯
    B．最多有7个碳原子在一条直线上
    C．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇CH2CH（OH）CH2OH时，经过的反应消去→加成→取代
    D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比为1：9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量数n的值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+
    C．HCO3?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增．已知①G的原子序数为29，其余均为短周期元素
    ②A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等
    ③B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等
    ④D的基态原子价电子排布ns2npn+2
    ⑤E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小
    ⑥F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子．
    （1）B、C、E三种元素电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
    （2）C的氢化物分子间能形成氢键，F的氢化物分之间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大
    （3）G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素与元素B、C能形成的离子[G（BC）4]2-中含有的化学键是bd
    a．离子键              b．极性键         c．非极性键       d．配位键
    （4）A、B、D三种元素组成的一种化合物H是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为BA2D，分子空间构型为平面三角形，该分子中中心原子采取sp2杂化，1molH分子中σ键和π的个数比为3：1
    （5）B与C原子结合形成B3C4晶体，其晶体结构与金刚石相似，但比金刚石硬度大，其原因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D均为短期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18．请回答：
    （1）元素符号：AO，BH，CCl，DN．
    （2）写出化学方程式：A2和X反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）X中存在极性键（填“极性键”或“非极性键”）．Y的化学式为HCl．
    （4）X溶与水的产物能电离，写出其电离方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）
    A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
    B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
    C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
    D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
    （2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    若pH＞8可能导致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
    （4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案