室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol?L-1 .H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14.此时该溶液中[S2-](mol?L-1)是A. 7.5×10-5 B. 5.7×10-9 C. 5.7×10-8 D. 1×10-14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下饱和H₂S溶液的浓度约为0.10 mol?L^-1 ，H₂S和HS^-的K_a分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-](mol?L^-1)是

A. 7.5×10^-5 B. 5.7×10^-9 C. 5.7×10^-8 D. 1×10^-14

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是

________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。

（3）操作IV的顺序依次为：、冷却结晶、。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。

③若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。

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科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省大庆铁人中学高三第二次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

（10分）绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                   ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                     。
（3）操作IV的顺序依次为：                 、冷却结晶、                  。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                        。
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　　               　　　　　　　　。
②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为         （用小数表示，保留三位小数）。