Question

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为
w mol／L，放出热量Q₂ kJ。
（1）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之间满足何种关系            (用代数式表示)_。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器内压强保持不变  
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；
A．反应速率c＞b＞a
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂   Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

Answer 1

（1）=， Q₁=Q₂+Q₃（2）bc[来源:学|科|网]（3）AD（4）Q₂<Q₄，恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较多。    （每空2分，共12分）

解析