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    8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р1＜р1．（填“＜”、“＞”或者“=”）

    分析 （1）①温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；
    ②K值很小，转化率很小；
    ③合成氨反应中，在500℃左右催化剂活性最高；
    （2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小；增大压强平衡正向移动，转化率增大．

    解答 解：（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；
    ②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，
    故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；
    ③合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；
    故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；
    （2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大，р1＜р1，
    故答案为：A；р1＜р1．

    点评 本题考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素反应能量变化等，为高频考点，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用考查，注意把握K与温度的关系以及影响化学平衡的因素．

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    6．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
    ABCDEFGHIJ
    原子半径
    （10-10m）    		0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
    最高或最低
    化合价    		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
    -2-3-1-3-2
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置第三周期第VA族，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是510B，B元素的原子结构示意图是，G与F分别形成的简单离子半径大小关系为N3-＞Na+．
    （2）F与A形成的化合物电子式是：、．
    （3）用电子式表示F2I的形成过程：；
    （4）F与J形成的化合物电子式为，该化合物与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．．

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    20．向含0.10mol/L Zn2+离子和0.10mol/L Mg2+离子的混合溶液中滴加NaOH溶液，已知Ksp，Zn（OH）2=6.7×10-17，Ksp，Mg（OH）2=1.8×10-11，通过计算说明．
    （1）何者先生成沉淀？
    （2）欲使Zn2+沉淀而Mg2+不沉淀，应控制溶液的pH值在什么范围内？

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    4．250C时，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两种溶液的体积比是（　　）
    A．10：1B．1：10C．1：2D．2：1

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    3．双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

    它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质．
    I．（1）下列关于双酚-A的叙述中正确的是d（填写字母）．
    a．与苯酚互为同系物
    b．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
    c．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
    d．1mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4mol
    （2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有ac（填写字母）．
    a．    b．
    c．            d．
    II．已知与   结构相似的醇不能被氧化为醛或酸．
    羧酸H可以由以下途径制得：

    （3）C的结构简式为（CH3）2C═CH2．
    （4）G中所含官能团的名称为羟基、羧基，反应⑤的反应类型为消去反应．
    （5）反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr．
    反应③的化学方程式为．
    （6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式．

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    13．环己烯常用于有机合成．现通过图示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．已知：

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    A．同系物        B．同分异构体     C．都属于醇类 D．都属于烃
    （2①～⑦中属于取代反应的有：②⑦．
    （3）写出反应⑧⑩的化学方程式：⑧nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2nH2O⑩
    （4）写出两种能发生银镜反应且能水解D的链状同分异构体的结构简式：
    HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3．

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    20．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．
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    （5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
    ⑧；
    ⑩．

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    B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
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    D．将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同

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    12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
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    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32-

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