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    【题目】CH3CH2Br与NH3反应生成(CH3CH2)2NH和HBr，下列说法错误的是

    A. 若原料完全反应成上述产物，n(CH3CH2Br) ：n(NH3)=2：1 B. 该反应属于取代反应

    C. CH3CH2Br难溶于水 D. CH3CH2Br和HBr均属于电解质

    【答案】D

    【解析】A. 若原料完全反应成上述产物，n(CH3CH2Br) ：n(NH3)=2：1，故A正确；B. CH3CH2Br中CH3CH2—与NH3中H—相互取代，该反应属于取代反应，故B正确；C. 卤代烃难溶于水，故C正确；D. CH3CH2Br属于非电解质，故D错误。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

    回答下列问题：

    （1）反应①可以用于____________（说出一条）。

    （2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。

    （3）反应④的离子反应的方程式为__________________。

    （4）用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，离子方程式为________。

    （5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7）的工艺如下(部分操作和条件略）：

    Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

    Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

    ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

    （2）固体A中主要含有 (填写化学式）。

    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。

    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    (g/100g水）

    0

    28

    35.7

    4.7

    163

    40

    40.1

    36.4

    26.3

    215

    80

    51.3

    38

    73

    376

    ①该反应能发生的理由是 。

    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量____________(填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VL 浓度为1mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

    A．通入标准状况下的HC1气体22.4VL

    B．将溶液加热浓缩到0.5VL

    C．加入10mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

    D．加入VL3mol·L-1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）

    A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

    B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

    C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

    D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

    A．离子的还原性强弱：I- >Fe2+ >Br-

    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+ Br2= I2+2Br-

    C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

    D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    （1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。

    （2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

    ② ； 。

    ⑤ ； 。

    （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

    ①___________________________________；

    ②___________________________________；

    ③____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    到达平衡的时间（min）

    5

    8

    A的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    C的体积分数

    w1

    w3

    混合气体密度（g/L）

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是（ ）

    A．若x<4，则2c1<c2

    B．若w3＝w1，可断定x＝4

    C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

    D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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