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    现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19．在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．其部分性质如下：
    元素ABCD
    原子半径/nm0.1020.0770.1170.075
    最高正价或最低负价-4+4
    下列说法错误的是（　　）
    A、四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4
    B、高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
    C、四种元素的最高价含氧酸均为强酸
    D、只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si．二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6．根据化合价信息可知四种元素都有+4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，据此解题．
    解答： 解：根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si．二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6．根据化合价信息可知四种元素都有+4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N．
    A．C、Si、S、N有+4价，故A正确；
    B．C可从SiO2中置换出Si，故B正确；
    C．C、Si的最高价含氧酸都是弱酸，故C错误；
    D．氮元素形成的铵盐中含有离子键，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度中等，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（　　）
    A、KBr
    B、Cl2
    C、KCl
    D、Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象、解释或结论中不完全正确的一组是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈无色 Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 避免晶体颗粒受热不均匀，发生崩裂而飞溅出蒸发皿
    C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 溶液分层，上层呈橙红色，下层无色 避免上层液体再混入下层液体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液中，呈酸性的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、AlCl3
    C、NaCl
    D、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（　　）
    A、氢元素被氧化，碳元素被还原
    B、HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
    C、CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
    D、CO为氧化产物，H2为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全
    B、用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜
    C、将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解
    D、向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变的是（　　）
    A、加热
    B、加少量水稀释
    C、加入少量盐酸
    D、加入少量AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
    元　　　　素 Mn Fe
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    Mn元素价电子排布式为
     
    ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
     
    ．
    （3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可）．
    ②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A、M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4
    B、1mol M最多能与3mol Br2发生反应
    C、1mol M最多能与含有3mol NaOH的溶液发生反应
    D、在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

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