Question

把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（    ）

A.2 mol             B.3 mol             C.4 mol                 D.5 mol

Answer 1

解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

    从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2 mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。

    事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体。该题最好写离子方程式计算：Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。

    从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H⁺、的物质的量之比为3∶8∶2进行，而题中三者物质的量之比为3∶6∶4。显然，H⁺不足量，按H⁺计算，生成的NO气体物质的量为3 mol。

答案：B