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Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子.B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的
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倍.A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物.回答下列问题:
(1)写出相应元素符合,A
H
H
B
N
N
  C
O
O
   E
S
S

(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊试液出现红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+ )>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+ )>c(SO32-)>c(OH-

(3)将铝片和镁片.插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系.
试回答下列问题
(1)G的化学式为:
NaOH
NaOH

(2)写出下列反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+CO2 2MgO+C
分析:Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子,应为H元素,B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则B为N元素,对应的盐为NH4NO3,E元素的最外层电子数是次外层电子数的
3
4
倍,应为S元素,D与A同族,且与E同周期,应为Na元素,A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物,则C应为O元素;
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质,它在B中燃烧后生成一种非金属单质,我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁,它在CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质.则A为 氧化镁;由X是一种盐,它受热分解可以产生MgO,因此X 可能为碳酸盐,但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳,框图中的分解产物有三种,再由题示信息B(CO2)与D反应  可产生非金属单质F,且生成的E物质是工业上重要的碱,则可推断F是O2,D是Na2O2,E是Na2CO3,相应地推断出C是H2O,G是NaOH,那么X是一种碱式碳酸镁.
解答:解:Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子,应为H元素,B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则B为N元素,对应的盐为NH4NO3,E元素的最外层电子数是次外层电子数的
3
4
倍,应为S元素,D与A同族,且与E同周期,应为Na元素,A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物,则C应为O元素;
(1)由以上分析可知,A为H,B为N,C为O,E为S,故答案为:H,N,O,S;
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,
则该盐为NaHSO3,滴入紫色石蕊试液出现红色,说明HSO3-电离程度大于水解程度,则有c(H+)>c(OH-),
溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(SO32-),而HSO3-电离程度较小,则c(HSO3-)>c(H+),
所以有c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
(3)将铝片和镁片.插入由A、C、D三种元素组成物质为NaOH的稀溶液中构成原电池,铝做负极失电子发生氧化反应,镁做正极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,则负极的电极反应式为:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O;故答案为:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O;
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质,它在B中燃烧后生成一种非金属单质,我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁,它在
CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质.则A为 氧化镁;由X是一种盐,它受热分解可以产生MgO,因此X 可能为碳酸盐,但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳,框图中的分解产物有三种,再由题示信息B(CO2)与D反应  可产生非金属单质F,且生成的E物质是工业上重要的碱,则可推断F是O2,D是Na2O2,E是Na2CO3,相应地推断出C是H2O,G是NaOH,那么X是一种碱式碳酸镁.
(1)由以上分析可知,G的化学式分别为NaOH,故答案为:NaOH;
(2)CO2与Na2O2反应生成2Na2CO3和O2,CO2与Mg反应生成MgO和C,
反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Mg+CO2 
 点燃 
.
 
2MgO+C,
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 2Mg+CO2 
 点燃 
.
 
2MgO+C.
点评:本题考查物质的推断,题目难度较大,涉及多个角度的考查,注意把握元素和物质推断的角度.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数由A到E依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物.D为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克D与盐酸反应时,在标准状况下放出气体2.24L.
试根据以上叙述回答:
(1)写出元素名称:A
    E
,写出D的原子符号
2412Mg
2412Mg
(标出质子数和质量数)
(2)画出C的原子结构示意图

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(4)比较B和E的气态氢化物的稳定性(用化学式回答):
H2O>H2S
H2O>H2S

(5)判断C元素和D元素的金属性强弱,简要地说明你的一个判断依据:
金属性 Na>Mg,钠跟冷水能反应,镁和冷水不反应 或其他合理答案
金属性 Na>Mg,钠跟冷水能反应,镁和冷水不反应 或其他合理答案

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 元素特征信息
A 其单质是密度最小的物质
B 其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一
C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D 其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期
E 与C同周期,其原子半径在该周期最小
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C
,E

(2)E在元素周期表中的位置是
周期
ⅦA
ⅦA
族.
(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是
O2->Mg2+>Al3+
O2->Mg2+>Al3+
(用化学式表示).
(4)写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:
2Al+6H+=2 Al3++3H2
2Al+6H+=2 Al3++3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子),已知:
A原子核外M电子层上有2个电子;
B原子得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;
C离子带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
D离子核外有18个电子,质子数比电子数少一个;
E微粒不带电,其质量数为1.
试回答下列问题:
(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
A
Mg
Mg
、B
O
O
、C
Na+
Na+
、D
Cl-
Cl-
、E
H
H

(2)C、D所属元素组成的化合物是
离子
离子
化合物(填共价或离子),用电子式表示其形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--选修3:物质结构与性质]
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A,E同主族,且A元素的质子数是E元素的一半.最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半,核外电子数C元素原子比E元素原子少5个.
(1)基态D元素原子的电子排布式为
 
.A与B相比,电负性较大的是
 
(用相应的元素符号表示.下同).EA3分子的立体构型为
 
,在该分子中,中心原子E采用的杂化轨道类型是
 

(2)A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点,原因是
 

(3)B和C所形成化俣物中存在的化学键是
 
,其晶体稳定性高于NaCl晶体,原因是
 

精英家教网(4)B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示,其中Ca2+的配位数是
 
,该化合物的化学式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种元素,已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2(标准状况),同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子,B原子得到2个电子后,其最外层(M层)达到稳定结构,C原子核内质子数比B原子少3个,D原子最外层电子数是次外层的2.5倍.试求:
(1)A、B、C、D的名称是A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)C的最高价氧化物的水化物的化学式是
 
;D元素在周期表中的位置是
 

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