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    【题目】下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是

    A. NaOH B. H2SO4　　 C. NH3·H2O D. AgNO3

    【答案】A

    【解析】试题分析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物：①分子式为C5H12O的醇；②分子式为C5H10O的醛；③分子式为C5H10O的酮；④分子式为C5H10O2的羧酸。同分异构体数目的关系为

    A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①为___________________________。

    （2）操作②~④加入的试剂依次可以为：____________________________。

    （3）如何判断SO42-已除尽？____________________________。

    （4）加热煮沸的目的：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是

    A.具有较高的熔点，硬度大B.固态不导电，水溶液能导电

    C.晶体中存在金属阳离子，熔点较高D.固态不导电，熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。

    Ⅰ.在l.0L恒容密闭容器中投入1 molCO2和2.75molH2发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．该反应的正反应为放热反应

    B．压强大小关系为pl<p2<p3

    c. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

    D.在p2及512K时，图中N点v（正）＜v（逆）

    Ⅱ.甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得的产品的沸点如下。

    名称

    甲醇

    二甲胺

    二甲基甲酰胺

    甲醚

    碳酸二甲酯

    结构简式

    CH3OH

    (CH3)2NH

    (CH3)2NCHO

    CH3OCH3

    (CH3O)2CO

    沸点/℃

    64.7

    7.4

    153

    -24.9

    90

    （1）在425℃、Al2O3做催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

    （2）甲醇制甲醚的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定温度下，在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。己知387℃时该反应的化学平衡常数K=4，若起始时向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。

    （3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

    电源的负极为__________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应_________；若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得的碳酸二甲酯的质量为______kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；

    （2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

    （3）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g，

    ①CO的质量为________

    ②混合气体的平均摩尔质量为________

    ③CO2的体积为________

    ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

    （1）O2的电子式为 。

    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________(化学式，任写两种)。

    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 。

    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用： 。

    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1时，则c(ClO)∶c()比值等于 。

    （5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1 mol与水完全反应后，产生0.1 mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。请写出该水解反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠的叙述中，正确的是

    A. 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触

    B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火

    C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

    D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    （1）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应

    图1（图中表示生成1 mol物质时的能量）

    根据图1请写出合成氨的热化学方程式：__________________(热量用E1、E2或E3表示)。

    （2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO2和氢气，该反应消耗1 mol LiAlH4时转移的电子数目为__________。

    （3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为_________(填化学式)，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_____%(精确到0.1)。

    （4）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+LiLiFePO4 ，电池正极反应为____________________。

    （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

    ①导线中电子移动方向为____________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________________。

    ③该储氢装置的电流效率=__________________________。

    (=×100%，计算结果保留小数点后1位)

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