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某一定量的锌与稀硫酸反应,收集到4.48L氢气(标准状况)。计算:
(1)标准状况下4.48L氢气的物质的量;
(2)参加反应的锌的质量;
(3)若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L,则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?

(1)0.2mol     (2)13g     (3)0.5L

解析试题分析:解:(1)标准状况下4.48L氢气的物质的量为=0.2mol,
令参加反应的Zn的物质的量为xmol,则:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1         1
xmol      0.2mol
故x=0.2,
故参加反应的Zn的质量为0.2mol×65g/mol=13g,
答:参加反应的Zn的质量为13g;
(2)令参加反应的硫酸的物质的量为ymol,则:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1           1
ymol       0.2mol
故y=0.2,
至少需要硫酸溶液的体积为0.5L,
考点:化学方程式的有关计算

练习册系列答案
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(1)不需要使用的仪器是      
A、烧杯B、500 mL容量瓶C、量筒  D、胶头滴管   E、玻璃棒  F、100 mL容量瓶
(2)配制时用托盘天平应称取NaCl   g。
(3)配制溶液的操作顺序是(用字母表示)        
A、称量  B、洗涤  C、定容   D、溶解    E、摇匀    F、转移

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某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

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D.标准状况下,22.4L氢气和氦气混合气体中含有的原子总数为2NA

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