Question

【题目】下列操作不能达到实验目的的是( )

	目的	操作
A	在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2+	向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
B	除去CO2中少量SO2	将混合气体通入酸性KMnO4溶液中
C	配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液	将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液
D	测定中和热	中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．KMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，溶液紫色消失，可说明高锰酸钾被还原，故A正确； B．二氧化硫介于还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而除去，故B正确；C．硫酸铜的物质的量是0.1mol，但溶液的体积为1L，所以配制溶液的浓度等于0.1mol/L，故C正确；D．铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故D错误；故选D。