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    14．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操 作现象结论
    A将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变成白色该过程发生物理变化
    B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
    C向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应
    D将滴有酚酞的氨水加热红色逐渐变浅一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓硫酸将胆矾晶体中的水吸收，发生化学变化；
    B．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色；
    C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子；
    D．一水合氨不稳定受热易分解生成氨气和水．

    解答 解：A．浓硫酸将胆矾晶体中的水吸收，是五水硫酸铜失去水生成硫酸铜，则有新物质生成，所以发生化学变化，故A错误；
    B．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变红色，所以溶液先变红色后褪色，故B错误；
    C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，所以溶液由浅绿色变为黄色，故C错误；
    D．一水合氨不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物理变化和化学变化的区别、一水合氨的不稳定性、硝酸的性质等知识点，侧重考查学生分析比较及判断能力，明确基本概念内涵及物质性质是解本题关键，注意C中隐含条件，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列物质中，能导电的是①，溶于水后导电的是②③④⑤，加热熔化后导电的是③④，电解质是②③④⑤．（填编号）
    ①铜  ②二氧化硫  ③食盐晶体  ④氢氧化钾固体  ⑤液态氯化氢  ⑥蔗糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．如表是一些化学键的键能．
    化学键C-HC-F．H-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    根据键能数据估算下列反应CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（　　）
    A．-1940kJ•mol-1B．1940kJ•mol-1C．-485kJ•mol-1D．485kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
    D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR．请回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R的原子结构示意图是．
    （2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是正四面体．
    （3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是5.85t．
    （4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化学方程式表示）．
    （5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习兴趣小组小诗、小坂两个同学为探究同周期元素性质递变规律时，他们准备了相关的实验用品（后面附：实验用品清单）并进行了任务分工．
    小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．
    实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    2将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液
    3将镁条投入稀盐酸中
    4将铝条投入稀盐酸中
    实验现象A．剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C．反应不是很剧烈，产生无色气体
    D．有气体产生，溶液变成浅红色
    小坂同学为证明S、Cl得电子能力的变化顺序，事先也自行设计了一套实验方案：
    实验步骤实验现象实验结论
    5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色沉淀氯气的氧化性大于硫
    附：实验用品清单
    试剂金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
    仪器表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸
    请根据上述材料，完成下列填空：
    （1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
    若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
    （2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：
    实验步骤1    2    3    4
    实验现象BDAC
    （3）写出镁与水反应的化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
    （4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
    （5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论
    实验步骤实验现象实验结论
    5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色沉淀氯的氧化性大于硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子在酸性溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．CO32-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4
    B．离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+
    C．碱性：Mg（OH）2＜KOH＜CsOH
    D．给出质子的能力：H3PO4＜H2SO4＜HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1mol甲基含10NA个电子
    B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA
    C．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物所含碳原子数为0.2NA
    D．0.5mol聚1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为0.2NA

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