Question

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素名称：A

钠

、C

硫

．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：

．
（3）写出D元素形成的单质的结构式

N≡N

；D与E形成的化合物的电子式

．
（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于

离子

（“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是

离子键和共价键

．

Answer 1

分析：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素．
根据题意D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素．

解答：解：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素．
根据题意D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素．
A是Na元素，B是O元素，C为S元素，D是N元素，E是H元素．
（1）A是Na元素，元素名称为钠；C为S元素，元素名称为硫．
故答案为：钠；硫．
（2）A₂B是Na₂O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na₂O的形成过程为．
故答案为：．
（3）D是N元素，形成的单质为N₂，氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N．
故答案为：N≡N．
（4）D是N元素，E是H元素，形成的化合物为NH₃，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
．
故答案为：．
（4）D是N元素，其氢化物为NH₃，实验式制取氨气的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂是Na₂O₂，Na₂O₂是钠离子与过氧根离子之间通过离子键形成的离子化合物，过氧根离子中氧原子之间为共价键．
故答案为：离子；离子键，共价键．

点评：以元素推断为载体，考查电子式、结构式、反应方程式、化学键，难度不大，注意基础知识的掌握．