在2A+B 3C+4D中.表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol·L-1·S-1 B．υ(B)＝0.3 mol·L-1·S-1C．υ(C)＝0.8mol·L-1·S-1 D．υ(D)＝1 mol·L-1·S-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝0.5mol·L^－1·S^－1 B．υ(B)＝0.3 mol·L^－1·S^－1
C．υ(C)＝0.8mol·L^－1·S^－1 D．υ(D)＝1 mol·L^－1·S^－1

解析试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此根据方程式可知，如果都用A物质表示反应速率，则分别是[mol/(L·min)]0.5、0.6、0.53、0.5，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。
考点：考查反应速率的有关计算和大小比较

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	H₂O/ mol
0	1.2	0.6
t₁	0.8
t₂		0.2

下列说法正确的是
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.4/t₁mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH₂O，到达平衡时，c(CO₂)＝0.2 mol·L^－1。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时H₂的体积分数增大
D．温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃，溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．棕红色NO₂。加压后颜色先变深后变浅

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下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是

编号	金属(粉末状) /mol	酸的浓度与体积	反应温度
A	Mg 0.1	6mol/L HNO₃ 10 mL	60 ℃
B	Mg 0.1	3mol/L HCl 10 mL	60 ℃
C	Fe 0.1	3mol/L HCl 10 mL	60 ℃
D	Mg 0.1	3mol/L H₂SO₄ 10 mL	60 ℃