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    20．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中．
    （1）Cr元素被还原，氧化产物是Cl2； 还原产物是CrCl3；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
    （2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．

    分析 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中，Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，生成CrCl3为还原产物，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl是还原剂，生成Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等，据此分析解答．

    解答 解：（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中，Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，生成CrCl3为还原产物，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl是还原剂，生成Cl2为氧化产物，又14HCl参与反应，6HCl中Cl元素化合价升高作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，故答案为：Cr；Cl2；CrCl3；1：6；
    （2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中，Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl是还原剂，转移电子数为6e-，用双线桥标出电子转移的方向和数目可表示为，
    故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念，注意能熟练用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是（　　）
    A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
    C．加入少量氧化铜固体D．加入催化剂或加压

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于反应A2+3B2?2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=1.0mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH -
    C．NaNO3=Na ++NO3-D．CuSO4=Cu+2+SO4-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol的OH-中含有的电子数为0.9NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
    C．6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA
    D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．中和滴定的相关问题
    Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计
    （1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
    （2）下列操作合理的是AD（填字母）．
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
    B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答下列问题：
    （1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
    （2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
    （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱溶液体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.002.0024.10
    第三次20.004.0024.00
    （5）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是ACD（填字母）．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种
    B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同
    D．遇FeCl3溶液可显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是D
    A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D．CH4+2O2?CO2+2H2O
    （2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
    2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    ①其中还原剂HBr，还原产物是MnBr2．
    ②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA
    B．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为NA
    C．32g臭氧所含电子数目为16NA
    D．0.5L  2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为NA

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