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    将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：令稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：30mL×0.5mol/L=500mL×c mol/L，解得c=0.03
    故答案为：0.03．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中位置如图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是（　　）
    A、通常情况下四种元素的单质中，X化学性质最稳定
    B、四种元素都能与氢元素形成稳定的化合物
    C、Y、Z离子最外层电子数相同
    D、四种元素中Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl-消耗同浓度的AgNO3溶液体积相等，则三种溶质的浓度之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、6：3：2
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（　　）
    A、Na2CO3和Na2O2
    B、Na2CO3和NaOH
    C、NaOH和Na2O2
    D、NaOH、Na2O2和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2
    C、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含C、H、O三种元素的有机物4.6g完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2g（假定气体全部吸收）．
    （1）试通过计算推断该有机物的分子式．
    （2）该有机物有多种同分异构体，其中一种能和Na反应生成H2，请试写出该有机物的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素，氯碱工业原料都来自于海水．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．

    （1）写出两电极的反应式：阳极
     
    ，阴极
     
    ．
    （2）石棉隔膜的作用是
     
    ．
    （3）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是
     
    、
     
    ．
    （4）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105C，则产生NaOH
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃在标况下的密度为2.59g/L，取一定量的该烃在氧气中完全燃烧时生成CO2和水蒸气在同温同压下的体积比为4：5．试通过计算求出该烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下．
    （1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确．请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满．

    （2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2（CO）9，60℃发生自燃．五羰基合铁的制备原理如下：
    Fe（s）+5CO（g） 
    200℃.20MPa
    250℃～300℃
     Fe（CO）5（g）
    ①下列说法正确的是
     
    ．
    A．利用上述反应原理可制备高纯铁
    B．制备Fe（CO）5应在隔绝空气的条件下进行
    C．反应Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常数表达式为
    c[Fe(CO)5]
    c(Fe)?c5(CO)

    D．Fe（CO）5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存
    ②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe（CO）4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    ③今将一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外线照射片刻．取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58g CO2、5.4g H2O及1.6g红棕色粉末．红棕色粉末的化学式为
     
    ，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2（CO）9的物质的量之比为
     
    ．

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