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    一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是


    1. A.
      c(A-) ≥ c(NH4+)
    2. B.
      c(A-) ≤ c(M+)　
    3. C.
      若MA不水解,则c( OH―)＜c(A-)　　　
    4. D.
      若MA水解,则c( OH―)＞c(A-)
    BC
    试题分析：如果酸是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则根据电荷守恒c(A－) ＋c( OH―)＝ c(NH4＋)＋c(H＋) 可知，c(A－) ＜ c(M+)。由于水解程度是很小，因此c( OH―)＜c(A－)；如果酸是强酸，则生成的盐不水解，溶液显中性，所以根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(M+)，所以正确的答案选BC。
    考点：考查盐类水解、离子浓度大小的有关判断
    点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，注重能力的考查。有利于培养学生灵活运用知识的能力，提高学习效率。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
    ＜
    ＜
    14-a（＞、＜、=）
    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是
    Mn2+
    Mn2+
    ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
    450
    450
    ．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
    （4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：
    Ka?Kh=Kw
    Ka?Kh=Kw
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    ① 制氧气 H2O2→O2
    ② 制氨气 NH4Cl→NH3
    ③ 制氯气 HCl→Cl2
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
    Cl2
    Cl2
    （填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    NH3
    NH3
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    ．
    已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
    mL（精确到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BC
    BC
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
    则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

    A.溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1

    B.溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1

    C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

    D.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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