Question

将含有C、H、O的有机物3．0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1．8 g，B管质量增加了4．4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。（1）燃烧此有机物3．0 g需消耗O2（标准状况） L；（2）求此有机物的分子式 。

 

Answer 1

（1）2．24L （2）C2H4O2

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知燃烧此有机物3．0 g需消耗O2的质量为1．8 g ＋4．4 g －3．0g =3．2g．n(O2)=3．2g÷32g/mol=0．1mol．所以在标准状况下其体积为2．24L。（2）n(H2O)= 1．8 g÷ 18g/mol= 0．1mol;n(CO2)= 4．4 g÷44g/mol=0．1mol。所以在3．0g该有机物中，含有H：0．2mol;C:0．1mol；O：(3．0g－0．2mol×1g/mol－0．1mol×12g/mol)÷16g/mol=0．1mol。所以该化合物的最简式是CH2O，其式量为30． 因为该有机物的相对分子质量为60。所以该化合物的分子式为C2H4O2。

考点：考查质量守恒定律、有机物的燃烧规律及物质化学式的确定的知识。