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    2．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）
    A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡B．盐酸、空气、硝酸、干冰
    C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

    分析 根据纯净物是一种物质组成的物质；
    混合物是不同物质组成的物质；
    电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；
    非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物．

    解答 解：A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质故A错误；
    B．盐酸、空气、硝酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故B错误；
    C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故C正确；
    D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为B．
    A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为离子键和共价键
    ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）．
    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的其中含有Mg2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
    D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
    B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
    C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
    D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
    某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把下列物质中杂质（即括号内物质）除去应选用的试剂（化学式）和对应的化学方程式为：
    （1）KCl（K2SO4）：试剂BaCl2，方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
    （2）FeCl2（CuCl2）：试剂Fe，方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
    （3）Cu（CuO）：试剂H2SO4，方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    （4）NaHCO5（Na2CO5）：试剂CO2，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    （5）Mg（Al）：试剂NaOH，方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ
    D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（　　）
    A．存在的电离有：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═H2CO3+OH-
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c （OH-）
    C．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度
    D．c（Na+）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c （CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（H2CO3）

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