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    用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）
    【答案】分析：9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的方程式计算．
    解答：解：n（H2SO4）==0.1mol，
     9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，和足量金属Zn反应生成硫酸锌和氢气，
    H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
    1mol           22.4L
    0.1mol         V（H2）
    V（H2）==2.24L，
    答：得到标准状况下气体2.24L．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意审题，9.8%H2SO4溶液为稀硫酸，不要看成浓硫酸．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
    沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
    温度溶解度盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    ①＞35℃NH4HCO3会有分解
    请回答：
    （1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则
    NH4HCO3分解
    NH4HCO3分解
    ，若低于30℃，则
    反应速率降低
    反应速率降低
    ；为控制此温度范围，采取的加热方法为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    （3）副产品的一种用途为
    化肥或电解液或焊药等
    化肥或电解液或焊药等
    ，写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    CO2
    ．
    （4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
    使反应充分进行
    使反应充分进行
    ．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是
    NaHCO3的溶解度最小
    NaHCO3的溶解度最小
    ．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去
    NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
    NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
    杂质（以化学式表示）．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    稀硝酸和硝酸银溶液
    稀硝酸和硝酸银溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    科目：高中化学 来源：0103 月考题 题型：计算题

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