下列实验装置设计正确.且能达到目的的是(双选)( ). A．实验Ⅰ:检查装置的气密性B．实验Ⅱ:测定未知盐酸的浓度C．实验Ⅲ:制取并观察Fe(OH)2沉淀D．实验Ⅳ:配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(双选)(　　)。

A．实验Ⅰ：检查装置的气密性

B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀

D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液

【解析】　A中形成了封闭系统，能够形成内外气体压强差，可以检查装置气密性，故A正确；盛装NaOH溶液应该用碱式滴定管，故B错误；用苯液封，防止空气中氧气氧化Fe(OH)2，故C正确；浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，故D错误。

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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。

(2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。

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用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是(　　)。

选项气体abcd

ASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸

BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸

CNH3饱和

NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体

NaOH

DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸

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下图中正确的是(　　)。

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④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋

⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA

⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1

A．①②⑦　　B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

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