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    10．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．丁烷有3种同分异构体
    D．在苯中滴入浓硝酸可制得硝基苯，将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯

    分析 A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得；
    B、聚乙烯中不含碳碳双键；
    C、丁烷有两种同分异构体；
    D、苯与溴水不反应．

    解答 解：A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；
    B、聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
    C、丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，故C错误；
    D、苯与溴水不反应，故将铁屑、溴水、苯混合不能制得溴苯，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查常见有机化合物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
    B．阳极区pH增大
    C．阴极区的电极反应为：2H++2e=H2↑
    D．该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
    B．7.2 g 过氧化钙（CaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
    C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    D．精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的$\frac{2}{3}$，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水扑灭
    B．中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗净后须再用待装液润洗后方可使用
    C．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入适量NaOH溶液，加热试管，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，则可证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+
    D．探究反应速率影响因素的实验中，以Na2S2O3溶液与稀硫酸反应产生沉淀的快慢为依据来比较不同条件下速率的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
    B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施
    C．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
    D．铅蓄电池属于二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为200ml稀盐酸（足量）中．小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图2所示．

    （1）在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
    （2）请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．（溶液体积变化可忽略）
    （3）图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响，下列说法正确的是：A
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    由（3）可表明是否形成原电池这一因素对反应速率也有影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
    B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
    C．食盐是氯碱工业的基础原料
    D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）：Ca：20，K：39，Mg：3.0Zn：0.06，F：0.02
    等．这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（　　）
    A．单质B．元素C．金属离子D．分子

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