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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键
    B．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
    C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．非极性分子中，一定含有非极性键

    分析 A．由两种元素构成的共价化合物分子的化学键可能含有非极性键；
    B．含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物；
    C．铵盐属于由非金属元素组成的离子化合物；
    D．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子．

    解答 解：A．由两种元素构成的共价化合物分子的化学键可能含有非极性键，如碳原子数超过1个的烃类化合物，故A错误；
    B．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如如Na2O2，只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
    C．铵盐属于由非金属元素组成的离子化合物，所以非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故C错误；
    D．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，如甲烷属于非极性分子，分子中只有C-H极性键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，采用反例法来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．可与Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是（　　）
    A．C2H5OH（水溶液）B．盐酸C．水煤气D．烧碱

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    13．三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体．

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    10．铁与一定量浓硝酸加热反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与4.48L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铁的质量约为（　　）
    A．15 gB．22.4 gC．28 gD．无法计算

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    17．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）能检验溶液A中Fe3+的试剂为①（填编号，下同）能检验溶液A中Fe2+的试剂
    为⑤
    ①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
    （2）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需胶头滴管，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是a（填序号）

    写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （3）若B溶液为25℃且pH=3，则B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到较纯的产品，在B中加入试剂可选用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物质的化学式）．
    （4）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了如下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑

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    14．下列关于复合材料的说法中不正确的是（　　）
    A．复合材料由基体和增强体组成，其中基体起骨架作用，增强体起黏结作用
    B．玻璃钢是玻璃纤维增强树脂，具有很好的耐腐蚀性，在排水工程中有广泛应用
    C．碳纤维增强金属基复合材料具有很高的强度，可用于制作飞机的机翼和机身
    D．碳纤维增强陶瓷保持了陶瓷的耐高温的特性，可用于飞机机身的隔热材料

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    11．图中A～J均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质，B 为红棕色氧化物．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）F是NaAlO2，H是Fe（OH）2；（填化学式）
    （2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）写出A与B反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    12．在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3•6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的2/3，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5
    B．紫色晶体配合物的化学式为[Ti（H2O）6]Cl3
    C．上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同
    D．0.01mol 紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀

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