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    铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是

    A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到

    B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型

    C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受

    D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通


    解析　铜的化学性质较稳定，不易被腐蚀，熔点低，容易冶炼铸造成型。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；  2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

    下列说法不正确的是

    A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

    B．在反应过程中，溶液的pH不变

    C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。

    （1）实验需用1.00 mol·L－1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________；；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_______________

    A．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水   B．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线

    C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度

    D．称量胆矾时把胆矾放在右盘称

    （2）B与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。

    （3）甲同学认为A中可能含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是______________。

    （4）气体C的成分：__________________________（SO3和SO2不需填）。

    （5）通过计算确定A的组成为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     CO、CH4均为常见的可燃性气体。

    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。

    （2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。

    （3）120 ℃、101  kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

    ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_____________(保留2位小数)。

    ②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是

    ①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同　②火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]也属还原法　③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子　④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的　⑤越活泼的金属越难冶炼

    A．①②③　　　　　　　                     B．只有④

    C．④⑤                                         D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为

    A．4.8 g                                        B．6 g

    C．9.6 g                                        D．12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

    B．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO＋SiO2===SiO＋CO2↑

    C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑

    D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

    Si＋3HClSiHCl3＋H2

    ⅲ.SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅

    已知：SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

    (1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_____________________________________，

    装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________________________，

    装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。

    （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：          ，D：       。

    写出A→B转化的化学方程式：                                       。

    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为        ，写出A→B转化的化学方程式：                             

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