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    设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法：①用酸碱指示剂监测，②用pH试纸监测，③利用导电实验测定离子浓度的变化，④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题：
    ⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴____（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由__   _ 变___    __。
    ⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：___________________              _。
    ⑶在想法③中，如用浓度均为1mol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验，简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。
    ⑷对第④中设计，提出你的看法？
    ⑸你能否提出其它一些有创意的想法。
    ⑴甲基橙，红色、黄色（或酚酞，无色、红色）⑵用洁净，干燥的玻璃棒沾取待测液滴在试纸上，用标准比色卡对照，读数。⑶连接导电性实验装置，加入盐酸观察灯泡亮度（如连接安培表，则读数）；缓慢加入NaOH溶液观察灯泡亮度。如灯泡亮度变暗，表示离子浓度减小，盐酸与NaOH溶液发生了反应，如不反应，则离子浓度将不变，灯泡亮度不变。⑷不正确⑸在未加碱液和已加碱液的盐酸中放入铁粉、碳酸钠等以比较反应速率；在未加盐酸和已加盐酸的碱液中放入铝粉比较反应速率。
    ⑴根据指示剂的变色情况，可以选用甲基橙，颜色由红色变为黄色，也可以选用酚酞，颜色由无色变为红色。⑵测定pH的基本操作：用洁净，干燥的玻璃棒沾取待测液滴在试纸上，用标准比色卡对照，读数。⑶操作步骤：连接导电性实验装置，加入盐酸观察灯泡亮度（如连接安培表，则读数）；缓慢加入NaOH溶液观察灯泡亮度。如灯泡亮度变暗，表示离子浓度减小，盐酸与NaOH溶液发生了反应，如不反应，则离子浓度将不变，灯泡亮度不变。⑷肯定不正确，因为实验中的试剂是不能品尝的，况且简单地混合是很难控制两者恰好反应，如果碱过量，蒸干后碱过量会有强烈的腐蚀作用。⑸在未加碱液和已加碱液的盐酸中放入铁粉、碳酸钠等以比较反应速率；在未加盐酸和已加盐酸的碱液中放入铝粉比较反应速率。或者其它合理想法。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （13分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置一起已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞b和c，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列问题：

    （１）C中热水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （２）Ｍ处发生的反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （３）从Ｍ中可观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    从中可认识到该实验过程中催化剂　　　（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化作用需要一定的         
    （4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应       （填“能”或“不能”）继续进行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸性溶液中可能含有、I-、Cl-、Fe3＋中的一种或几种离子，向其中加入溴水，溴水褪色，下列推测不正确的是
    A．一定含I-
    B．不含Fe3＋
    C．一定含Cl-
    D．不含

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）(1)可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是___________。
    a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    (2)现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作，正确的是（   ）
    ①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂
    ②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
    ③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取
    ④制取时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入溶液中，再逐渐注入NaOH溶液
    ⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜
    A．①②③　B．②⑤　C．④　D．以上都不正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，当再加入硝酸钠时，有沉淀生成，则原溶液中可能含有的离子是
    A．SOB．S2－
    C．COD．SO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
    (1)下列关于实验的叙述正确的有______。
    A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
    B．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    (2)要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，每次洗涤液都转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
    ①a g绿矾的实际质量为________ g。
    ②上述操作步骤的正确顺序为__________________。
    ③若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    ④若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外小组所做实验的示意图如图所示。
    图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。
    实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

    据此实验，完成下列填空：        
    (1)A中所用装置的主要仪器有____。
    (2)B中所选的干燥剂是____，其作用是____。
    (3)C中发生的主要反应的化学方程式是____。
    (4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____，制取Y气体的化学方程式是____。
    (5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F汉入冰水中，可看到F中的现象是____，其原因是____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验或操作的叙述正确的是
    A．实验室可采用如图所示装置制取氨气
    B．用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡
    C．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    D．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

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