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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

    ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

    A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥

    【答案】D

    【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，①正确，②不正确。③正确，例如氯化铝等。④不正确，例如氯化铵等是离子化合物。⑤不正确，例如稀有气体分子形成的单质。共价化合物在熔融是不能导电的，⑥正确。答案选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：

    已知：① A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是_______，A+D→E的反应类型是_______。

    （2）C→D的化学方程式是______________。

    （3）化合物G中官能团的名称是______。

    （4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是__________。

    （5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有______种。

    ①能发生水解反应 ② 苯环上只有两个对位取代基 ③ 与FeCl3溶液发声显色反应

    （6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（ ）

    A. 滴加少量硫酸铜溶液 B. 不用铁片，改用铁粉

    C. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 D. 加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是( )

    A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

    B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

    C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

    D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B. 在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈

    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

    回答下列问题：

    （1）增加Fe的量，正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    （2）将容器的容积缩小一半，正反应速率 ，逆反应速率 。

    （3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率 ，逆反应速率 。

    （4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率 ，逆反应速率 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所列各物质的用途中，不正确的是( )

    A. 硅酸：粘合剂、耐火材料 B. 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

    C. 碳化硅：砂纸、砂轮 D. 分子筛：吸附剂、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

    （1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。

    ①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

    ②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

    （2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

    ①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

    ②图3中P点时。CO2的转化率为________。

    ③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：

    （1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。（各答一条即可）

    （2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。

    （3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。

    （5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。

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