练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于有机物性质的叙述不正确的是（ ）

    A. 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

    B. 有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢

    C. 有机物一般硬度大、熔点高

    D. 绝大多数有机物容易燃烧

    【答案】C

    【解析】

    A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，故A正确；

    B.有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢，并且还常伴有副反应发生，故B正确；

    C.有机物一般形成分子晶体，硬度较小、熔点和沸点较低，故C错误；

    D.绝大多数有机物容易燃烧，故D正确。

    故答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( )

    ①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I

    A. 只有① B. ①③④ C. ②④⑥ D. 只有⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA

    B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA

    C. 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

    D. 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    B. 3p2表示3p能级有两个轨道

    C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子

    D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂或提纯的操作方法不正确的是

    A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤

    B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水

    C. 自来水中含少量Fe2+：蒸馏

    D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )

    A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用

    C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是重要的化工原料，但其造成的环境问题也引起了人们的关注。开发寻找SO2的合理替代品是目前化工行业的新动态。

    （1）SO2可以与水反应，反应的化学方程式为____________________________________。SO2是大气的主要污染物，是造成__________________的根源。

    （2）工业上常用黄铁矿（FeS2）制备SO2，黄铁矿中S的化合价为____________。黄铁矿煅烧后生成1.6gFe2O3，转移的电子数为________。

    （3）工业上使用碱液吸收SO2，使排放的尾气达到合格标准：

    ①将标准状况下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是_________（填化学式）。

    ②常温下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为________。

    （4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）与SO2相似，具有极强的还原性，可用于保存水果食物。现可用如图所示方法通过吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3（Ge为铈元素）

    ①装置II中，酸性条件下，NO被Ge4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-的离子方程式：_______________________________。

    ②装置III的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ge4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___________________________。

    （5）现今，科学家已研发出比SO2更安全的偏重亚硫酸盐（K2S2O5），工业上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制备。我国要求红酒中添加K2S2O5的标准（按等硫元素质量的SO2计）为0.25g/L。今酿造500吨葡萄酒，需加入K2S2O5的质量为_______。（葡萄酒的密度近似为水，计算结果保留小数点后2位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是

    A. HClO B. SO2 C. O3 D. Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

    A.负极的电极反应式为：CO+O2-2e-＝CO2

    B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    C.工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

    D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案