Question

（7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21V  L。请回答：

（1）乙中B的转化率为           。

（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：          （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为               （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）60℅（2分）

（2）前者大（2分） 

（3）0.815V（3分）

【解析】

试题分析：

（1）利用方程式进行计算：

3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)

 n（初） 3mol   7mol

Δn      9a mol  6a mol     6a mol  12a mol

n（末）(3-9a) mol (7-6a)mol   6a mol  12a mol

所以：(3-9a+7-6a+6a+12a)/10=12.1，a=0.7 ，则B的转化率为 6a/7=60%

（2）转根据等效平衡的原则，乙中反应物的量为甲中的两倍，但是乙的平衡状态中各物质的量小于甲的两倍，并且乙中加压使平衡逆移动，所以乙中C的物质的量比甲中D的物质的量小。

（3）甲乙混合后，与乙的平衡状态Ⅰ为等效平衡。以60%的转化率来计算甲剩余的气体体积。则乙的体积为0.815V。

考点：化学平衡状态的计算。等效平衡原理

点评：本题以常见的活塞做模型，配以简单的化学计算，最后一空需对等效平衡进行理解。。