Question

100mL 1mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-离子

1.806×10²³

个，含Al³⁺离子

0.2

mol．0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为

1：1

，分子个数之比为

3：2

，原子个数之比

1：1

，它们在同温同压下的体积比是

3：2

．

Answer 1

分析：根据n=cV计算出溶质硫酸铝的物质的量，再计算出含有的硫酸根离子、铝离子的物质的量及数目；根据氧气和臭氧中含有氧原子的物质的量计算出二者质量比，分子数之比等于物质的量之比；氧原子的质量相同，原子个数相同；在同温同压下的体积比等于物质的量之比．

解答：解：100mL 1mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：n（Al₂（SO₄）₃）=1mol/L×0.1L=0.1mol，含有0.3mol硫酸根离子、0.2mol铝离子，
N（SO₄^2-）=6.02×10²³×0.3=1.806×10²³；0.6mol O₂与0.4mol O₃中含有氧原子物质的量都是1.2mol，所以二者质量相等，质量之比为1：1，
分子个数之比等于物质的量之比，即0.6mol：0.4mol=3：2；
由于含有的氧原子物质的量都是1.2mol，所以原子个数相等，原子个数之比为1：1；
在同温同压下的体积比等于物质的量之比，即0.6mol：0.4mol=3：2，
故答案为：1.806×10²³；0.2；1：1；3：2；1：1；3：2．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；本题充分培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力．