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    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
    B、CO2的摩尔质量为44g
    C、标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4L
    D、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
    考点：阿伏加德罗常数,摩尔质量
    专题：计算题,物质的分类专题
    分析：A、物质的组成可以是分子、原子、离子，据此分析判断；
    B、摩尔质量是1mol物质的质量，单位为g/mol；
    C、依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，气体摩尔体积是对气体计算；
    D、依据阿伏伽德罗定律内容是三同定一同分析判断；
    解答： 解：A、物质的组成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，故A错误；
    B、摩尔质量是1mol物质的质量，单位为g/mol，CO2的摩尔质量为44g/g，故B错误；
    C、依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，气体摩尔体积是对气体计算，标准状况下，1mol任何气体其体积都约为22.4L，故C错误；
    D、依据阿伏伽德罗定律内容是“三同定一同”分析判断，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数常数的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下2.5mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.75mol?L-1．从开始反应至达到平衡状态，体系与环境的热交换为72kJ，且该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，用A表示的平均反应速率为v（A）=
     
    ；
    （2）x=
     
    ，该温度下反应的平衡常数为
     
    ；
    （3）该反应的△H=
     
    ；
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
     
    （填选项代号）；
    A．压强不再变化                     B．气体密度不再变化
    C．v逆（A）=2v正（B）                   D．v正（A）=v正（D）
    （5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A气体和2mol B气体，在相同温度下达到新的平衡时，A的物质的量n（A）=
     
    mol；
    （6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为
     
    （起始不加入C和D物质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（　　）
    A、0.16mol
    B、0.8mol
    C、0.4mol
    D、0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气．在该反应中，被还原的物质是
     
    （填化学式）；作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了3molCl2，则被氧化的NH3的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LNH3所含电子数为10NA
    B、7.8gNa2O2与足量CO2反应转移电子总数为0.2NA
    C、标况下，11.2LCl2与足量NaOH反应转移电子数为NA
    D、常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、NH4+、K+、Cl-、OH-
    B、H+、Na+、NO3-、HCO3-
    C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
    D、Ag+、H+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．
    （1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
    （2）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    ①计算硫酸溶液的物质的量浓度．
    ②若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、Na+、K+、Cl-、AlO2-
    C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D、Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ⑥ ⑦
    三 ① ③ ⑤ ⑧
    四 ② ④ ⑨
    （1）③④⑤三种元素金属性最强的是
     
    （填元素符号），⑥⑦⑧三种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是
     
    ．（填分子式）
    （2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物的水溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是：
     
     （用离子方程式表示）．
    （4）我国首创的海洋电池以⑤单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，⑤单质与⑦单质反应产生电流，其正极反应式为：
     
    ．
    （5）溶质为8.0g的①的最高价氧化物水化物的稀溶液和溶质为8.0g⑧的氢化物的稀溶液发生反应放出11.46kJ热量，则此反应的热化学方程式为
     
    ．

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