Question

用两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解，当有1×10^－3 mol的OH^－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

A．阳极上析出11．2 mL O2(标准状况)	B．阴极上析出32 mg Cu
C．阴极上析出11．2 mL H2(标准状况)	D．阳极和阴极质量都无变化

Answer 1

B

解析试题分析：A．当有1×10^－3 mol的OH^－放电时，则n(e-)=1×10^－3 mol．在阳极发生反应：4OH^－-4e-= O₂↑+2H₂O。n(O₂)= 1×10^－3 mol×1/4=2．5×10^－4 mol．V(O₂)= 2．5×10^－4 mol×22．4L/mol=5．6×10^－3L=5．6 ml．误。B．在阴极由于放电能力Cu²⁺>H⁺。所以电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu。在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以n(Cu)= 1/2×10^－3 mol=5×10^－4 mol．m(Cu)=64g/mol×5×10^－4 mol=32mg．正确。C．在阴极是Cu离子放电得到Cu单质，不会放出氢气。错误。D．由于在阴极Cu²⁺放电产生Cu附着在电极上，所以阴极质量会增加；而阳极上是OH^－放电产生氧气，所以阳极的质量无变化。错误。
考点：考查电极反应原理及应用的知识。