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在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16gFeSO4,当加入50mL0.4mol?L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy

A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2

A

解析试题分析:n(FeSO4)= 12.16g÷152g/mol=0.08mol。n(NO3)= 0.4mol/L×0.05L=0.02mol。由于在氧化还原反应中电子转移的物质的量相等,假设在反应后N元素的化合价为+a,0.08mol×1=0.02mol×(5-a)。解得a=+1,所以NxOy是N2O。选项为A。
考点:考查守恒法在氧化还原反应中的应用的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序(    )

A.d、a、b、c B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、c、a、b

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出NO2气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1:a,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是

A.+2a B.+a C.+a/2 D.+a/4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  则下列说法正确的是

A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
B.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
C.SO2只是氧化产物,FeS只是还原产物
D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.金属单质只具有还原性D.失电子越多,该物质的还原性就越强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是

A.离子半径:Na+>N3->H+
B.反应①和②都是氧化还原反应
C.反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为NA
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是:

A该反应的还原剂是Cl
B消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D反应后溶液的酸性明显增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是   (  )。

A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应可能产生H2
C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H+NO3=Cu2+NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl

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