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    9．分子式为C5H10O2的有机物在碱性条件下水解，产物之一可以在铜的催化作用下氧化为醛，满足以上条件的有机物有（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．5种

    分析 C5H10O2的有机物在碱性条件下水解，产物之一可以在铜的催化作用下氧化为醛，则该产物为含-CH2OH的醇，结合酯的生成及醇的结构判断．

    解答 解：分子式为C5H10O2的有机物，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，
    若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1-丁醇，2-甲基-1-丙醇，甲酸只有一种，符合条件的酯有2种；
    若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1-丙醇，乙酸只有一种，符合条件的酯有1种；
    若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，符合条件的酯有1种；
    若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，符合条件的酯有2种；
    故可能的结构共有6种，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应、同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇催化氧化的结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）

    A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液

    B. 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗

    C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗

    D. 用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（　　）
    A．3种B．4种C．6种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等．下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：
    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
    Fe3+Ni2+Cr3+
    开始沉淀1.56.74.0
    沉淀完全3.49.56.9
    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
    （1）再生酸中含有HNO3，采取减压蒸馏的目的为降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
    （2）滤渣1的主要成分为：Fe（OH）3和少量氧化铁．
    （3）“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：1：3．
    （4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
    （5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca（OH）2和CaF2．
    （6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.001mol•L-1，则残液中F-浓度为3.8
    Mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物M的分子式为C4H8O3，相同条件下，等量的M分别与足量的碳酸氢钠溶液、钠完全反应，产生等体积的CO2和H2．M的结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在体积为1L密闭容器中充入3mol的H2和1mol的N2，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol/（L•s），则3s末H2的浓度为（　　）
    A．0.9mol/LB．1.8mol/LC．2.1mol/LD．1.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义．
    （1）科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
    I：2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H1＜0（平衡常数为K1）
    II：ZNO（g）+Cl（g）?2ClNO（g）△H2＜0（平衡常数为K2）
    III：4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO2（g）+2NO（g）+Cl2（g）△H3 （平衡常数为K3）
    反应III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示），△H3=2△H1-△H2（用△H1、△H2表示）．若反应 II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是AD．
    A．容器内混合气体的压强保持不变
    B．v正（NO）=v逆（Cl2）
    C．容器内混合气体的密度保持不变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （2）汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO（g）和CO（g）的浓度如表：
    时间/S012345
    c（NO）/（10-4mol/L）10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/（10-3mol/L）3.603.052.852.752.702.70
    平衡时，NO的转化率ɑ（NO）=90%，
    此溫度下，该反应的平衡常数K=5000．
    （3）科学家提出由CO2制取C的工艺如图1所示．已知：在重整系统中n（FeO）：n（CO2）=5：1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为Fe5O7．

    （4）NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图2所示（M、N为多孔电极）．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3．电解时M和电源负 极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题．

    （1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰．
    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是bc（填字母）．
    a． Cl2               b．O2c．SO2           d．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末逐渐变红，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
    （4）装置E中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止装置F中水蒸气进入装置D．
    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．已知：
    ①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
    ②A与D可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；
    ③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
    请回答下列问题：
    （1）C原子在周期表的位置为第二周期第VA族；D的原子结构示意图为；写出化合物EDA的电子式．
    （2）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式NH4NO3；写出Y的结构式H-O-O-H．
    （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O．
    （4）氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出反应方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
    （5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ•mol-1．

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