Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
• B、25℃时，K_sp（A）＞K_sp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大
• C、常温下pH=4的盐酸中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D、在（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）：c （SO₄^2-）=2：1

Answer 1

考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，对水的电离的抑制程度相同；
B．Ksp大溶解度不一定大，与结构有关；
C．根据溶液中存在电荷守恒解答；
D．（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，铵根在水溶液中水解．

解答： 解：A．PH=5的盐酸和PH=9的氨水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，对水的电离的抑制程度相同，故A错误；
B．Ksp大溶解度不一定大，与结构有关，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，常温下pH=4的盐酸中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正确；
D．（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，铵根在水溶液中水解，c（NH₄⁺）：c （SO₄^2-）＜2：1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液的酸碱性、弱电解质的电离，注意根据电荷守恒确定溶液酸碱性，任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，与电解质强弱、溶液浓度大小无关，题目难度不大．