Question

某燃煤发电厂的废气中有SO₂，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO₂一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（　　）

• A、此过程中既有分解反应，也有化合反应
• B、CaSO₄既是氧化产物，又是还原产物
• C、使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
• D、理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO₂

Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理

专题：元素及其化合物

分析：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO₃为化合反应；
B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO₄既是氧化产物，又是还原产物；
C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；
D．根据2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂，CaSO₄分析解答；

解答： 解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO₃为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；
B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂，CaSO₄既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；
D．整个过程反应为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO₂，故D错误；
故选D．

点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．