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    (9分)①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是

    ②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行　　　.

    ③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的离子方程式

    除杂试剂：　　　　　　　　　　（写化学式）  离子方程式：

     

    【答案】

    (9分)①　烧杯、漏斗、玻璃棒　　(3分)　 ②　　查漏　（2分)

    ③除杂试剂：　NaOH  (2分)

    离子方程式：　　Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓　（2分)

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．精英家教网
    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
    物 质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是
     
    ．
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    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
     
    ．
    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
     
    ．
    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4．主要生产过程分两步进行：
    第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4．
    ①第一步反应的化学方程式为
     
    ．
    ②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是

    ②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行　　　.

    ③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的离子方程式

    除杂试剂：　　　　　　　　　　（写化学式）  离子方程式：

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高安中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (9分)①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是
    ②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行　　　.
    ③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的离子方程式
    除杂试剂：　　　　　　　　　　（写化学式） 离子方程式：

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省汕头市高三3月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    物 质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

     

    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为????????????????????????????????????????????????????? 。

    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

    ① 第一步反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????????????????? 。

    ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为???????????????????????????????????????? 。

     

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