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    已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

    （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：

    【提出假设】

    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学式，下同）。

    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中     引起的。

    【设计实验方案】

    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

    假设1方案：                                                    。

    假设2方案：                                                        。

    （2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。

    附加题：（实验班同学必做）

     

    【答案】

    （1）Br2  Fe3+

    假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色

    假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

    （2）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

    【解析】

    试题分析：若能发生反应，则溴将Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+呈黄色，可用KSCN溶液检验Fe3+；若不发生反应，则呈黄色的是Br2，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳层呈紫红色，则说明含有Br2。FeBr2溶液中通入过量Cl2反应为2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2。

    考点：化学实验

    点评：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有Fe2+被氧化；通入足量氯气，Fe2+和Br-均被氧化。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    （填序号）；
    ①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
    ③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    ⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
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    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na2SiF6微溶于水．请回答下列问题：
    （1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了
     
    （选择序号）；
    A．NH4F   B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
    （2）写出流程②中相关的化学方程式：
     
    ；
    （3）操作I和操作
     
    是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为
     
    ；
    （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是
     
    ．

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