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    4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为 D．H2O中含有离子键

    分析 A．H2O2分子中存在H-O，O-O键；
    B．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构；
    C．HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；
    D．水为共价化合物．

    解答 解：A．H2O2分子中存在H-O极性键，O-O非极性键，故A错误；
    B．氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，结构式为：，故B正确；
    C．HCl为共价化合物，电子式，故C错误；
    D．水为共价化合物，不含离子键，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查学生结构式的书写知识，明确物质的构成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、OH-、NO3-、K+B．H+、HCO3-、Ca2+、NO3-
    C．Cl-、OH-、H+、K+D．Cu2+、SO42-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述及解释正确的是（　　）
    A．2NO2（g）（红棕色）???N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
    B．H2（g）+I2（g）???2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
    C．FeCl3+3KSCN???Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
    D．对于N2+3H2???2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（　　）
    A．SiO2→H2SiO3B．Cu（OH）2→Fe（OH）3C．CaCO3→Na2CO3D．K2O→KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列属于苯的同系物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA
    B．常温下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA
    C．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA
    D．在高温高压下，28gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．VL MgCl2溶液中，含Mg2+为mg，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{m}{V}$mol•L-1B．$\frac{m}{24V}$mol•L-1C．$\frac{m}{12V}$mol•L-1D．$\frac{m}{48V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1
    D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜．通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．

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