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    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．一定量Cl2通入FeBr2溶液中：5Cl2+4Fe2++6Br-═10Cl-+4Fe3++2Br2
    B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．在溶液中NH4HSO3于NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
    D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

    分析 A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子；
    B．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
    C．在溶液中NH4HSO3于NaOH等物质的量混合，反应生成
    D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀；

    解答 解：A．一定量Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式：5Cl2+4Fe2++6Br-═10Cl-+4Fe3++2Br2，故A正确；
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
    C．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合，亚硫酸氢根离子优先与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C错误；
    D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．原子半径；r（Z）＞r（W）＞r（Q）
    B．气态氢化物的热稳定性：W＞Q＞Z
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    D．Y与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得

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    2．过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验回答下列问题．
    （1）溶液中一定不存在的离子是Cu2+、CO32-、SO42-；
    （2）写出1和2中所发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：
    ①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③只存在NO3-
    已知实验提供的试剂只有稀盐酸，AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水．
    实验方法：加入硝酸、硝酸银溶液
    实验现象：无沉淀生成
    实验结论：假设③正确．

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    A．该反应的△S＜0B．该反应的△H＜0
    C．该反应是不可逆反应D．该反应产物不会造成大气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中通人NO2仍能大量共存的离子是（　　）
    A．Ag+、Na+、CO32-B．H+、Fe2+、Cl-C．Cu2+、H+、SO42-D．Ba2+、H+、SO42-

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    5．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（　　）
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    C．c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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