练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
    B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
    C．平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同
    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙
    精英家教网
    甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4?2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，
    A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲=丙，故A错误；
    B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正确；
    C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，则0.2α=0.1（1-α），解得α=
    1
    3
    ，故平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率可能相同，故C错误；
    D．甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=3mol?L-1?min-1；乙：v（N2）=2mol?L-1?min-1；丙：v（NH3）=1mol?L-1?min-1．则三个容器中合成氨的反应速率（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
    容器 SO2（mol） O2（mol） 氦气（mol） 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1）
    甲 2 1 0 △Hl
    乙 1 0.5 0 △H2
    丙 1 0.5 1 △H3
    根据以上数据，下列比较正确的是（　　）
    A、△Hl=-197 kJ?mol-1
    B、△H2=△H3
    C、△Hl=2△H2
    D、△Hl＞△H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积．另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积．所得数据如下表所示：
    反应容器 甲 乙 丙
    合金的质量/g 0.510 1.53 3.57
    与盐酸反应产生气体的体积/L 0.560 0.672 0.672
    与氢氧化钠反应产生气体的体积/L 0.336 x y
    根据表中数据不可能得出的结论是（　　）
    A、盐酸的物质的量浓度为2 mol?L-1
    B、合金可能由镁与铝组成
    C、x=2.016
    D、y=2.016

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，

    反应容器

    甲

    乙

    丙

    加入合金质量(g)

    0.510

    1.53

    3.57

    与盐酸反应生成气体(L)

    0.560

    0.672

    0.672

    与氢氧化钠反应产生气体(L)

    0.336

    x

    y

    再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：

    根据表中数据可以计算得出的是_________；

     A.合金的组成           B.合金中组分的含量

     C.盐酸的物质的量浓度   D.盐酸的密度

     能计算出的量的值为__________________；

    （2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：

    ①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；

    A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al

    ②通过计算讨论推测合金的成分____________；

    （3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案