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    家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    （查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）
    （1）                                                                    
    （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为         
    （1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝-2900kJ/mol
    （2）1：1
    （1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以反应的热化学方程式为
    C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝-2900kJ/mol。
    （2）设混合物中C为xmol，H2为（0.2-x）mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol ＝63.53 kJ   x＝0.1，则混合物中C与H2的物质的量之比为1：1。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198  P–O：360  O–O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反应热△H为（    ）
    A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1
    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（   ）
    A．－488.3 kJ·mol-1B．－244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
    ②101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
    ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
    ④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列结论正确的是
    A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0
    B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ
    D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1     C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1     S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H2
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
    ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
    A．只有①B．只有④
    C．只有②③④D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是               
    A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
    C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
    B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1
    C．将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1
    D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共10分）依据事实，填空：
    （1）已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
    化学键
    		C－H
    		C＝C
    		C－C
    		H－H
    键能（kJ/mol）
    		414.4
    		615.3
    		347.4
    		435.3
    则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝                     ；
    （2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                       ；负极：                       
    （3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；
    (4) 将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为                                          。

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